摘要：丰6．下列叙述中.正确的是 A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B．分子晶体中一定含有共价键.离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体都是强电解质 D．检验淀粉是否已经全部水解时.可取少量样品.向其中加入银氨溶液.水浴加热.若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
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（山东省章丘市2007—2008学年上学期期中考试，化学，6）下列叙述中正确的是
A．使用托盘天平称量药品时，5g以下用游码
B．用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性
C．给盛有药品的试管加热时，管口应略高于管底
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，红色消失，说明HClO具有漂白性
查看习题详情和答案>>一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）?2C（g），下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（ ）
（1）v正（A）=2v逆（C）；
（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
（1）v正（A）=2v逆（C）；
（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸 | B、将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L-1的盐酸 | C、31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 | D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- |
下列叙述中正确的有（ ）个
①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H=+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护．
①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H=+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护．
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
（2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
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（1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
160
160
；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是AC
AC
（填序号）．A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．阴极室的产物H2、NaOH
H2、NaOH
．