摘要：在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g),ΔH = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l),ΔH = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是 A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8 kJ C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
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在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
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在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
| A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 |
| B．H2的燃烧热为285.8kJ |
| C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
| D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
- A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
- B.H2的燃烧热为285.8kJ
- C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
- D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量