摘要：5．现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 下列说法不正确的是 A．原子序数④元素大⑦元素 B．②.③处于同一周期 C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物.⑤号酸性最强 D．⑧号元素原子有2个电子层
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现有下列短周期元素性质的数据：
回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是
（2）元素①是
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程
；写出元素⑦氢化物的电子式
；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式
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| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） |
0.74 | 1.02 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最 低化合价 |
+6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3
NH3
（填化学式）；（2）元素①是
O
O
（写元素符号），元素⑥是Na
Na
（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为
Cl＞S
Cl＞S
（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
；（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
现有下列短周期元素性质的数据：
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
．
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| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10 m） |
0.74 | 1.6 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低正化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
HClO4
．（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
离子键
离子键
，用电子式表示该化合物的形成过程现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：
（2）处于第二周期的元素有：
（3）写出②、⑤的元素符号：
（4）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素名称）
（5）由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的表达式是
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| 元素编号元素性质 | ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：
④⑦
④⑦
（用编号表示）（2）处于第二周期的元素有：
①③⑦
①③⑦
被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①
①
（以上均用编号表示）．（3）写出②、⑤的元素符号：
Mg、Cl
Mg、Cl
（4）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素名称）
Cl
Cl
写出证明这一结论的一个实验事实．高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）
高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）
（5）由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的表达式是
N5+
N5+
．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 ．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有 种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素），还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作 VIIIA族）．
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| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于第 VA族的有
（2）上述元素中金属性最强的是
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
现有下列短周期元素性质的数据：
下列说法正确的是（ ）
元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、原子序数④元素大于⑦元素 |
| B、②、③处于同一周期 |
| C、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 |
D、⑧号元素原子结构示意图为： |