摘要：36．氧化铜有多种用途.如用作玻璃着色剂.油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: Ⅲ Ⅱ I ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O -- CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质.操作是 . ②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制溶液pH=3.5,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是 . ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是 .过滤.水浴加热烘干.水浴加热的特点是 . ⑵探究氧化铜的性质 ①取A.B两支试管.往A中先加入适量CuO粉末.再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液.只观察到A中有大量气泡.结论是 . ②为探究试管A中反应的速率.收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 .
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（06年广东卷）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
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