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有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的单质能与氧气在一定条件下反应生成淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24 L H2．D的M层上有7个电子．则A、B、C、D各是什么元素．
A________ B________ C________ D________
有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L．D原子的M层上有7个电子．
(1)A、B、C、D各是什么元素？
(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式．
(3)比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性．
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的单质能与氧气在一定条件下反应生成淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24 L H2．D的M层上有7个电子．则A、B、C、D各是什么元素．
A________ B________ C________ D________
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24
L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________、B________、C________、D________．
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族．
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程________________________________．
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_____________________________．
(5)四种元素中，________的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为：________________________________________________________．
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(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．
(2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：
①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4+＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)
(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．
(6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．