摘要：22．1840年前后.俄国科学家盖斯指出.一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关.而与中间步骤无关.这就是著名的“盖斯定理 .现已知在101KPa下CH4.H2.C(固)的燃烧热分别为890.83KJ/mol.285.83 KJ/mol和393.51 KJ/mol,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.根据以上信息.你认为“盖斯定理 在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
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1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。按此规律回答下列问题。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1 ②
请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为__________________。写出肼与NO2反应的热化学方程式:________________________________________。
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