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有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反
应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、
有趣味性，实验装置如图。
如图所示将6mm×50mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接6mm×30mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
⑴金属钠变化的现象是
。
⑵大试管中溶液颜色的变化是 。
⑶装置中液面的变化分别是：大试管中 ；长颈漏斗中 。
⑷简述检验产生气体的方法： 。
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如图所示将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1)在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或________．
(2)若起始时a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为________．
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 |
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1