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下列离子方程式正确的是
| A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O |
| B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O |
| C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2 |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4? + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4− + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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| A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O |
| B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O |
| C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2 |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4? + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是 （ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl2 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（浓） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3（实为Fe3＋）
B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6：1
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
查看习题详情和答案>>某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
图1 图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
② 。
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4溶液 | C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是 ,Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3。 验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 (填试剂序号),观察到的现象为 ,则试样中含有Fe2+。 查看习题详情和答案>>