摘要： 20世纪30年代.Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图甲是白磷()和反应生成过程中能量变化示意图.请写出白磷()和反应生成的热化学方程式: (△H用含和的代数式表示.其中E1.E2均大于0). (2)常温下取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=6.试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的 0.2mol/L HCl溶液中由水电离出,(填“> .“< 或“＝ ) ②求出混合物中下列算式的精确计算结果. = mol/L.= mol/L. ③如果常温下取0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合.测得混合溶液的pH<7.则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度.(填“> .“< 或“＝ )
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下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液 | B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液 | C、pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc（OH-）] | D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是： ．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： ．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．
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（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
水是一种非常难电离的物质．250C时，水的离子积Kw=1.0×10-14．下列有关水的叙述正确的是（ ）
| A、水是一种非电解质 | B、纯水中c（H+）随着温度的升高而降低 | C、250C时，pH相同的NaOH溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 | D、由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
（2013?重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
①电源正极为
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
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（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N2的结构式为
N≡N
N≡N
．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
加水、升高温度、加酸
加水、升高温度、加酸
．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
①电源正极为
A
A
（填A或B），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
14.4
14.4
g．