摘要：20．右图为一种氢氧燃料电池的示意图.关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 A．a电极上发生的电极反应式为: O2+4H++4e-＝2H2O B．b电极上发生的电极反应为还原反应 C．外电路中电子从b电极流向a电极 D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
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（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
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Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
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（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
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（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
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（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
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（12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
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