摘要：氧化铜在高温下发生分解反应:4CuO 高温 2Cu2O+O2↑.把一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解.得到固体混合物(CuO.Cu2O).铜和氧的质量比用mCu:mO表示.请回答下列问题. (1)上述固体混合物中mCu:mO不可能是: A．16:2 B．16:3 C．16:4 (2)若所得的固体混合物中mCu:mO=16:a.计算CuO的分解率A%= %. (3)如果CuO被H2还原分两步进行 △ △ 2CuO+H2======Cu2O+H2O Cu2O+H2======2Cu+H2O 试分析反应后得到的固体混合物的可能组成.相应的mCu:mO=16:b.写出b的取值范围.将结果填入下表. 混合物组成 b的取值范围 高中毕业班第二次综合模拟考试
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氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO
2Cu2O+O2
（1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量．
（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，求CuO的分解率．
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（1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量．
（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，求CuO的分解率．
（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设
硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO
)＝3mol/L，
（1）稀释后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。
查看习题详情和答案>>（9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
达到平衡。