氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是______．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是______，烧杯中的现象是______，相应的离子方程式和化学方程式是______、______．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃?6H₂O晶体的原因是______（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是______（用含m、和w的式子表示）．