摘要：20．在反应SiO2+3C SiC+2CO中.氧化剂和还原剂物质的量之比是 ( ) A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．3:1 第Ⅱ卷 21．图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水.以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).已知常温下B.C为气态单质.G为固态单质.其余均为化合物.A是由2种短周期元素组成的离子化合物.B形成的氧化物的总电子数比F的总电子数少8.比A的总数少18.请填写下列空格: (1)E是 .I是 .I溶液蒸干灼烧得 . (2)写出C的水溶液与SO2反应的离子方程式 . (3)写出I+E→J在水溶液中反应的离子方程式 . 20070409 22．某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气.他们设计如下图所示装置 [实验操作]①检查实验装置的气密性后.关闭弹簧夹a.b.c.d.e.在A中加入锌粒.向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸.则A中有氢气生成.打开弹簧夹c.d.e.在F出口处收集氢气并检验其纯度. ②关闭弹簧夹c.取下截去底部的细口瓶C.打开弹簧夹a.将氢气经导管B验纯后点燃.然后立即罩上无底细口瓶C.塞紧瓶塞.如图所示.氢气继续在瓶内燃烧.几分钟后火焰熄灭. ③用酒精灯加热反应管E.继续通氢气.待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时.找开弹簧夹b.无底细口瓶C内气体经D进入反应管E.片刻后F中的溶液变红. 回答下列问题: (1)检验氢气纯度的目的是 . (2)C瓶内液面下降到保持不变时.A装置内发生的现象是 .防止了实验装置中压强过大,此时再打开弹簧夹b的主要目的是 . (3)在步骤③反应完成后.如果验证反应后的气体中还含有H2.N2? 高温

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