摘要：第二周期中从Li到F的七种元素.在它们各自对应主族中的表现仍有明显 的“反常 ’现象.而由此建立的“对角线法则 充分地证明了这一差异性的存在. 如图.即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性.如:LiOH为中强碱.Li2CO3 难溶于水等等.又如:Be.Al的单质.氧化物.氢氧化物均表现出明显的“两性 ,同理.B和Si也存在这种对角线关系.如晶体硼与晶体硅一样.属于坚硬难熔的原子晶体.则下列性质叙述不正确的是 ( ) A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.Li在空气中燃烧生成Li2O2 C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.硼酸溶液不能使石蕊试液变红
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下列说法正确的是（ ）
| A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 | B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 | C、因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 | D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）。
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
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