铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外电子排布式为       ▲        。

 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为     ▲   。

 （3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下：

  下列说法正确的是    ▲     （填字母）。

   A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化 

   B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

   C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

   D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是       ▲         。

酞菁也是常见的配位体，结构如右图。该分子中氮原子杂化方式为      ▲   。 写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种      ▲      、     ▲        。

 （5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的        ▲    （填“高”或“低”），

      请解释原因          ▲                          。