（6分）(1)H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子数，前者和后者的关系是   (填序号,下同)
a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定
(2)化学变化中,可能发生改变的是     
a.质子数   b.中子数   c.核外电子数   d.原子核
(3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是      

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si

（6分）(1)H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子数，前者和后者的关系是    (填序号,下同)

a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定

(2)化学变化中,可能发生改变的是     

a.质子数    b.中子数   c.核外电子数    d.原子核

(3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是      

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si

（13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是          A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

       B．Y元素气态氢化物的还原性最强

       C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                                       。

（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是                

                                                                            。

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：                                                 。

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

 （2）右图为实验①的“H₂—t”曲线图，若

上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温

度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在

答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H₂—t”

曲线图。