摘要：回答下列Ⅰ.Ⅱ小题 Ⅰ下图为某生物细胞有丝分裂过程中某一时间的示意图.请据图回答: (1)该图细胞具有的主要特点有:出现了 .核仁已解体.核膜尚未消失. . (2)该细胞刚形成的子细胞中含 个DNA分子,该生物的体细胞中含 条染色体. (3)正常情况下.在该生物体内染色体数目最多的细胞中.有 条染色单体. 个DNA分子. (4)请你在坐标图中绘出该细胞有丝分裂中DNA分子数目的变化曲线. (5)若要用该图细胞分裂后形成的一个子细胞.与另一个含有6对同源染色体的某植物体细胞作体细胞杂交实验:首先需要进行的步骤是 ,得到杂种细胞后.用 的方法进行培育,在试管苗的培育过程中.除了满足前面步骤必需的培养条件外.还必需要的外界条件是 .杂交实验的结果将获得杂种植株.正常情况下的杂种植株细胞中含有 条染色体. Ⅱ下面是小麦一生中需水量及对K和P的需要量曲线图.请据图分析回答: (1)图2表明.小麦在同一生长发育时期对K和P的吸收量是不相同的.这是因为小麦根细胞膜上运输K和P的载体数量不同.科学家通过研究还发现:土壤板结或气温下降.都会使植物吸收K和P等矿质元素离子的速度明显减慢.从以上事实中可以看出.植物根细胞对矿质元素的吸收.是一个 的过程. (2)通过对图1和图2的对比分析可以看出.小麦在同一生长发育时期.对矿质元素和对水分的吸收量是不同的.而且也不成正比例.由此可得出的结论是:植物吸收矿质元素和渗透吸水是 . (3)某小麦地相对缺K.科研人员对小麦茎上部的幼嫩叶片和下部的成熟叶片中K的含量进行了检测.结果K的含量比例不同.K含量比例较低的是 叶片. (4)从图2中还可以看出.小麦对K的需要量很大的时期是从孕穗期到乳熟期.试从K对植物光合作用的影响方面解释其原因:绿色植物通过光合作用 .都需要K.
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实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：
Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A
（2）A中预先需加入的试剂是
（3）仪器B除导气外的作用是
Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl4的作用是
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有
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Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A
三颈烧瓶
三颈烧瓶
、B冷凝管
冷凝管
．（2）A中预先需加入的试剂是
Fe或FeBr3
Fe或FeBr3
，E中需加入的试剂是碱石灰
碱石灰
．（3）仪器B除导气外的作用是
冷凝反应物使之回流
冷凝反应物使之回流
，进水口为a
a
（选填字母“a”或“b”）．Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl4的作用是
吸收HBr中的溴蒸汽
吸收HBr中的溴蒸汽
；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
，然后用分液漏斗
分液漏斗
仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有
浅黄色沉淀
浅黄色沉淀
（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代
取代
（填有机反应类型）．酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
①KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是 ．
③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀．已知25℃时
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应： X+ PbO2+ H2SO4= Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是 ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．
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（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
①KHX溶液显
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有
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已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的离子有Fe2+、I-
Fe2+、I-
．下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ，电离能由高到低的三种元素依次是 ．
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为 ，
Fe2+的价电子排布图为 ，
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是： ．
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（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （ kJ?mol-1） |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
Mn元素的电子排布式为
Fe2+的价电子排布图为
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
| O | 2- 4 |
=
=
c(OH-)+c(S| O | 2- 4 |
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw为1×10-12
1×10-12
，在该溶液中由水电离出的c（H+）为1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
| H | + 4 |
①＞③＞②
①＞③＞②
．