摘要:很多实验中必须先制作玻片标本.然后在显微镜下观察.下面的实验步骤错误的是 A. 脂肪鉴定:切取花生子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察 B. 有丝分裂观察:解离根尖→染色→漂洗→制片→观察 C. 质壁分离观察:撕取紫色洋葱鳞片叶表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察 D. 细胞质流动观察:取黑藻小叶→制片→观察

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(2008?东莞一模)实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物).某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究:
(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl.假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤 除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体.你认为这一设想是否合理?答:
不合理
不合理
,其理由是
因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为
渗析
渗析
.要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须
必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-
必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-

(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3
①你设计的实验方案是
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体

②请运用化学原理对你的方案予以解释
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3
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(1)化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是
ABCD
ABCD
(选填序号).
A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
B.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中
D.配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E.皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
F.制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度
(2)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
(填代号).
a、84消毒液(NaClO溶液)  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
(填代号).
a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有
MnO2
MnO2
KOH
KOH
(写化学式).
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4
⑤该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)
cd
cd

a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
溶解度
溶解度
(填性质)上的差异,采用
浓缩结晶
浓缩结晶
(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
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侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家,他对制碱技术作出了重大贡献,他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”.右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置,实验步骤为:
①连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品.
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水,直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时.再通入A中产生的气体.片刻后,烧杯中析出白色固体(碳酸氢钠).继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生为止.
③过滤烧杯内所得的混合物,得到碳酸氢钠固体.
④向滤液中加入适量的氯化钠固体,发生反应:
NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s),搅拌后过滤,滤出物可用作化肥.
⑤滤液再注入烧杯C中,重复使用,进行下一次制备…
试回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
用手握住装置A的烧瓶(或微热),看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出,将手拿开,玻璃管内部形成一段水柱,说明装置A及左半部分气密性良好
用手握住装置A的烧瓶(或微热),看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出,将手拿开,玻璃管内部形成一段水柱,说明装置A及左半部分气密性良好

(2)烧杯C中发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)A中常选用的固体为
CaCO3
CaCO3
;B中应选用的液体为
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水

(4)步骤②中必须先让D中发生反应,产生气体后,再让A中发生反应产生气体,原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大,先通NH3有利于吸收更多的CO2,从而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大,先通NH3有利于吸收更多的CO2,从而生成更多的NaHCO3

(5)步骤④是在较高温度(如60℃)下还是在较低温度下(如0℃~10℃)下进行合适?
较低
较低
(填“较高”或“较低”)
(6)步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠(约占5%~8%),请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵.简要写出操作方法、现象和结论.
取少量样品于试管中,用酒精灯加热,看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体),最后剩余极少量的固体,从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
取少量样品于试管中,用酒精灯加热,看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体),最后剩余极少量的固体,从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
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