摘要：⑴取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=6.试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+), (填“> .“< .或“= ) ②求出混合物中下列算式的精确计算结果: c(Cl-)- c(M+)= mol/L. c(H+)- c(MOH)= mol/L. ⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合.测得混合溶液的PH＜7.则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度.(填“> .“< .或“= ) 答案:> 9.9*10-7 10-8 <
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⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“>”、“<”、或“＝”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)—c(M+)＝________mol/L，c(H+)—c(MOH)＝________mol/L．
⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)
(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝
［c(H+)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．