摘要：24．氢化钠跟水反应时生成氢氧化钠和氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg.与足量的水充分反应后.若收集到氢气ng.则混合物中铝的质量可能是 ( ) A．大于g B．小于g C．g D．g
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过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H2O2的电子式是
．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
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（1）H2O2的电子式是
1s22s22p4
1s22s22p4
．（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
还原
还原
性．（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
．②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
产物是水，不可能引起污染
产物是水，不可能引起污染
．③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
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金属钠和金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH。这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应应得到氢气和NaOH或KOH。试回答：
（1）写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移的方向和总数。
（2）NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性？简答理由。
（3）NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少？
（4）相同质量的NaH和Zn，NaH和水，Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系？
（5）Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl4在高温下反应得Ti，写出其化学方程式。
查看习题详情和答案>>硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：
请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是
（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：
（4）纵坐标中A点的数值是
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请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是
硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸
硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸
．（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是
+3
+3
．（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
．（4）纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856
，原稀硝酸的浓度是0.72mol/L
0.72mol/L
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