网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_375057[举报]
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
| 试剂组合序号 | 固体试剂（g） | NH3体积（mL） | |
| a | 12.0g Ca（OH）2 （过量） | 10.8g NH4Cl | 2688 |
| b | 10.8g （NH4）2SO4 | 2728 | |
| c | 12.0g NaOH （过量） | 10.8g NH4Cl | 3136 |
| d | 10.8g （NH4）2SO4 | 3118 | |
| e | 12.0g CaO （过量） | 10.8g NH4Cl | 3506 |
| f | 10.8g （NH4）2SO4 | 3584 | |
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
③D装置中的液体可换成
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ，该物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是 （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是 。
（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ，该物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是 （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是 。
查看习题详情和答案>>
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ，该物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是 （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是 。
(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O
该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。
有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯
=
×100%
若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。
(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)
(3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：
6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
图1-3-1
①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：
甲____________________________________________________________，
乙____________________________________________________________，
丙____________________________________________________________。
②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。
③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。
查看习题详情和答案>>