摘要：14．下列结论可靠的是 A．试液eq \o(\s\up 2(滴入BaCl2溶液-- -----→白色沉淀eq \o(\s\up 2(加稀盐酸-- -----→沉淀不溶解 结论:试液中一定含SO42- B．气体eq \o(\s\up 2(点燃----→无色气体eq \o(\s\up 2(通入Ba(OH-- --------→白色沉淀 结论:原气体一定是CO C．溶液eq \o(\s\up 2(开启瓶塞-- -----→冒白雾eq \o(\s\up 2(用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近-- -------------→白烟 结论:原溶液一定是浓盐酸 D．有色溶液eq \o(\s\up 2(滴加KSCN溶液-- -------→红色溶液 结论:原溶液中一定含Fe3+
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下列结论可靠的是（ ）
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A．试液
结论：试液中一定含SO42- | ||||
B．气体
结论：原气体一定是CO | ||||
C．溶液
结论：原溶液一定是浓盐酸 | ||||
D．有色溶液
结论：原溶液中一定含Fe3+ |
下列结论可靠的是
- A.试液
白色沉淀
沉淀不溶解
结论：试液中一定含SO42- - B.气体
无色气体
白色沉淀
结论：原气体一定是CO - C.溶液
冒白雾
白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸 - D.有色溶液
变红色
结论：原溶液中一定含Fe3+
（2013?上海二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是（ ）
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为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
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