摘要：(1)NH3,NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2(反应式写成CaO+H2O==Ca(OH)2 NH3·H2ONH3↑+H2O 同样给分) (2)除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(只写“洗气 .“除杂质 等而不指明除去什么气体的不给分)(3)CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(若该反应分两步写.合理的同样给分) 通入氨气的导管应改接倒置的漏斗.防止倒吸
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化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为
②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为
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（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为
碱石灰
碱石灰
．②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：
NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
．氨气与氧化铜反应：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
．
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（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为
Cl2
Cl2
．②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为
HIO3
HIO3
．图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，A、B是制取NH3的示意图，回答下列问题：
（1）用A装置可制备NH3的化学方程式
（2）①用B装置可快速制取较大量NH3．试分析产生大量氨气的原因：
②检验NH3是否收集满的实验方法是：
（3）用C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的
（填“几分之几”）．
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（1）用A装置可制备NH3的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
将产生的氨气通入NaClO溶液中N2H4，写出反应的离子方程式
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ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O
（2）①用B装置可快速制取较大量NH3．试分析产生大量氨气的原因：
NH4++OH-?NH3?H2O
NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出
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NH4++OH-?NH3?H2O
NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出
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②检验NH3是否收集满的实验方法是：
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
．（3）用C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
，该实验的原理是：NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
．若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的
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