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（16分） （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
（1）a b过程中改变的条件可能是 ；
（2）b c过程中改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）
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（16分） （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
（1）a b过程中改变的条件可能是 ；
（2）b c过程中改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）
根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_ _ ____，
B―→F＋H：_____ ___ ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____ ____________ _______，
G＋C―→E：____ ___ ________，
D―→H：__________________________________ ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____ ___(填化学式)。
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
(2)KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为________mol．
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L NH4+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g/mol)的质量为________g．
(4)混合物中Cu2S的质量分数为________．(该小题请写出解题过程)