摘要：已知下列热化学方程式 Zn(s)+1/2O2,△H1==-351.1kJ/mol Hg(l)+1/2O2,△H2==-90.7kJ/mol 由此可知Zn+ Hg(l),△H3.其中△H3的值是 A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol
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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol ；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） ΔH1=-351.1kJ?mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2=-90.7kJ?mol-1；由此可得：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）ΔH3。其中ΔH3的值是（）。
A.-441.8kJ?mol-1 B.-254.6kJ?mol-1
C.-438.9kJ?mol-1 D.-260.4kJ?mol-1 查看习题详情和答案>>
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