原电池、电解(电镀)池是化学反应利用方面的典型事例，体现出能量之间的转换，受到越来越多的关注。按要求回答下列各个问题。

(1)南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：

负极：    正极：。

充、放电时电池中的变化简单表示为： (a、b、c、d表示充放电过程)。其中表示充电时阴极发生变化的过程是        (填a、b、c、d)，判断理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正负极之间是固体电解质。固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样为离子的导电载体。下列物质能作为固体电解质的是               (填编号)。 

①特种钢；②硝酸钾晶体；③银；④高纯度硅。

(3)实验室中用该类电池在铁棒上镀铜，当有lmol电子发生转移时，则正极产生物质的质量为­­­­    g。

(4)为了使产品更耐腐蚀和美观，通常采用电镀的方式，但随之而来的是污染问题。某电镀厂处理有氰电镀的废水时，用Ti0₂作催化剂，用NaCl0将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如图装置实验，通过测定二氧化碳的量确定CN^-的含量。将浓缩后含CN^-离子200mL的污水与过量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。在上述装置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③实验后得到0.4吧沉淀，则浓缩后的污水中CN^-的含量为       g/L。

(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出_____________的难易程度。置换反应越_____________，元素原子的失电子能力_____________。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性___________，元素原子失电子的能力___________。

(3)金属单质间的置换反应。若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属原子失电子能力比Y_____________。

(4)金属阳离子的氧化性强弱。一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越__________，则金属元素原子的失电子能力越___________。