摘要：有关反应速率.化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念.平衡移动原理的理解 解题策略 将等效平衡.等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合.在采用常规解法的同时.可采用极值法.估算法等解题技巧
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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO) 。
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =_________ 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____________。
2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =_________ 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____________。
（4）该反应的
____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 ________ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 _______ 。
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 ________ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 _______ 。
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) 。
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。
A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 
2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
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2（t-BuNO）．（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
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（2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 
2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
（4）该反应的△S
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
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2（t-BuNO）．（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
2.4mol/L
2.4mol/L
．（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
D
D
．（4）该反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高
较高
（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是
C
C
．A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
1、（1）化学反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
①1mL 0.01mol?L-1的碘水 ②1mL 0.001mol?L-1的碘水
③4mL 0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃时，该反应的平衡常数为
，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：
（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入CO
d．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O
（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：
（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度
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②③④
②③④
（填序号）．①1mL 0.01mol?L-1的碘水 ②1mL 0.001mol?L-1的碘水
③4mL 0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃时，该反应的平衡常数为
| 1 |
| 2.25 |
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡转化率为40%
40%
．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入CO
d．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O
（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：
增大水蒸气的浓度
增大水蒸气的浓度
；该条件所改变的量是：增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．