摘要：6．长期的禁毒斗争实践使“金三角 地区周边各国深刻认识到.仅靠一国之力难以彻底解决本国的毒品问题.更无法从根本上铲除业已存在100多年的“金三角 的毒品危害问题.惟有精诚协作.合力禁毒.才能取得禁毒斗争的更大胜利.才有可能有效地遏制“金三角 的毒品问题.这段材料体现的哲学道理有 A 实践决定认识.认识对实践具有反作用 B 当部分以有序.合理.优化的结构形成整体时.整体的功能大于各个部分功能之和 C 事物发展是前进性和曲折性的统一 D 事物之间的联系是客观的.因而是无法改变的
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已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
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步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
正
正
极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．电解过程中，硫酸铜的浓度会变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
．（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为0.1
0.1
mol?L-1．（1）自然界中的大多数金属以
（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为
（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴．该操作方法称为
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化合态
化合态
形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在．（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
．（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴．该操作方法称为
萃取
萃取
，用到的主要实验仪器名称是分液漏斗
分液漏斗
．下列叙述不正确的是（ ）
| A、结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 | B、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象，也与胶体的知识有关 | C、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 | D、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应，使瓶内气体减少形成“负压”之故 |
（2013?德州模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
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回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
．（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为0.6
0.6
mol?L-1．