（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=．

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列说法不正确的是（填序号）．
A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

（3）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ?mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ?mol^-1．
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填序号）：
A．同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列说法正确的是（填序号）：
A．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．