摘要：17．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中.再加入9.8g铁粉.反应停止时.溶液中无固体存在.立即往溶液中通入氮气.同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中.金属离子刚好生成白色沉淀.共消耗NaOH溶液160mL.则原盐酸的物质的量浓度为 A．2mol/L B．4 mol/L C．6 mol/L D．8mol/L
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_373168[举报]
（2012?宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
|
查看习题详情和答案>>
（2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：
反应过程（2）是
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
①此反应在110℃时平衡常数为
③判断该反应的正反应是
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2．
查看习题详情和答案>>
反应过程（2）是
吸热
吸热
反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
| 实验 序号 |
温度℃ | 初始n（CCl4） （mol） |
初始n（H2） （mol） |
平衡时n（CHCl3） （mol） |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
| 2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
| 3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
1
1
． ②实验l中，CCl4的转化率为60%
60%
．③判断该反应的正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”），理由是温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
．④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
e
e
．a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2．