(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

 (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结

论的是__________ (选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR>YX。

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上

述化合物的水溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

（用数字序号填空，共9分）有 ①NH₂－CH₂－COOH   ②CH₂OH(CHOH)₄CHO  ③(C₆H₁₀O₅)_n（纤维素）   ④HCOOC₂H₅   ⑤苯酚     ⑥HCHO等物质，  其中：

（1）难溶于水的是             ，易溶于水的是          ，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是                   。

（2）能发生银镜反应的是                   。

（3）能发生酯化反应的是                   。

（4）能跟氢气发生加成反应的是          ，能在一定条件下跟水反应的是          。

（5）能跟盐酸反应的是           ，能跟氢氧化钠溶液反应的是              。

21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

2

(9分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：

  ______________________ ，__________________________________ ；

(3)实验室可用X制取乙烯，该反应类型为 ______________ .

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。