摘要： Cl2通入70℃的NaOH水溶液中.发生氧化还原反应.反应完成后.测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.则①配平溶液中所发生反应化学方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3+ NaClO + ②反应中的氧化剂是 .氧化产物 , ③此反应的离子方程式为 ④已知生成0.1molNaClO.反应中转移的电子数是 mol.若溶液的体积正好是100ml.则溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L. 嵩明一中高三化学第二次月考
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Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：______Cl2+______NaOH——______NaCl+______
NaClO3+______NaClO+______
(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。
(3)此反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)已知生成0.1 mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
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还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1．则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：
□Cl2＋□NaOH＝□NaCl＋□NaClO3＋□NaClO＋□
(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．
(3)此反应的离子方程式为________．
(4)每生成1mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L．
查看习题详情和答案>>Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
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