摘要：24．将9.6g铜加入到50mL 12mol·L-1 HNO3溶液中.待铜全部溶解后.剩余溶液的pH=0.产生的气体(含NO.NO2.N2O4)折算成标准状况下的体积为4.48L.请计算: (1)被还原的硝酸的物质的量. (2)所得气体中NO.NO2的物质的量.
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将9.6g铜加入50mL12mol?L-1的HNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液中H+的浓度为1mol/L（忽略溶液体积的变化），产生的气体是NO、NO2、N2O4的混合气体，折算成标准状况下的体积为4.48L。请计算所得气体中各成分的物质的量。
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金属铜能被
的浓溶液腐蚀．其化为反应是：
．
现将有铜的印刷线路板浸入120mL的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉，取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物，则：①溶液中主要存在哪些离子？②离子的物质的量浓度各是多少(设溶液体积不变)？
在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁电极上析出9.6g铜，而电解质溶液变为500.02g。若铜电极上铜、锌的组成比例与通电前相同，求铜电极中含杂质锌的质量分数。
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