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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5)．请回答：
(1)
写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；
(2)
在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“
(3)
25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的
(4)
对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________；
A．
稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸的水解程度减小．
B．
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．
醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．
醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
(5)
物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；
c
(6)
常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________
0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
0.03 mol·L－1 CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
(7)
已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)________pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5)．请回答：
25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝________．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH等于________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的
物质的量浓度均为
2c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。 下列有关它们的表达正确的是
A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）> C（H+）>C（OH-）
B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7
．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的