摘要：3．NaBH4含有BH4-离子而具有极强的还原性.在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍.可得到耐腐蚀.坚硬的保护层(3Ni3B+Ni).反应方程式为: 20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O＝2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2↑ 关于该反应的说法不正确的是: ① B元素在反应前后化合价不变,② (3Ni3B+Ni)是还原产物.H2是氧化产物,③ 每生成1molH2时.转移的电子数为2mol,④ NaBH4的还原性强于H2,⑤ H2中的H元素来自于NaBH4和H2O,⑥ (3Ni3B+Ni)是一种化合物.化学式为Ni10B. A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥
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NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在
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（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是
H2O
H2O
，生成1mol H2时转移电子的数目是6.02×1023
6.02×1023
．（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越
快
快
，这是因为H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快
H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快
．（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在
碱性
碱性
（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：8
8
Au3++3
3
BH4-+24OH-
24OH-
=8
8
Au↓+3
3
BO2-+18H2O
18H2O
．
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
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（2013?盐城一模）[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d2
1s22s22p63s23p63d2
．②B
| H | - 4 |
正四面体
正四面体
（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
| 储氢 |
| 输氢 |
abc
abc
（多项选择）．a．NH3分子中N原子采用sp3杂化
b．相同压强时，NH3沸点比PH3高
c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
d．CN-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ 键数目为
90NA
90NA
．（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积为
| 52 |
| a．NA |
| 52 |
| a．NA |
（2011?江苏二模）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
（2013?漳州二模）某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）