摘要： 下面是常见的电化学装置图.①③④中均为惰性电极.请回答下列问题 (1) 写出装置①中发生反应的总化学方程式 . (2) 装置②中铜片为 极.若铜片和铁制品的质量相等.电解一段时间后.电路中有2mol电子转移.此时铜片和铁制品的质量差为 g. (3) 装置③中b极为 极.该极的电极反应方程式为 . (4) 装置④为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图.其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室.阳极室加入精制的饱和食盐水.阴极室加入纯水. 请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因: . 粗盐水中含有Ca2+. Mg2+. Fe3+ . SO42- 等杂质离子.一般用BaCl2. Na2CO3. NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去.请按先后顺序写出发生反应的离子方程式. (不考虑互促水解) . 然后加入盐酸调节盐水的pH .所用盐酸可由电解食盐水的产物制取.若某厂日产50%的NaOH 4吨.试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸 吨.
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下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，请回答下列问题:
①电解CuCl2溶液装置 ②电镀铜实验装置
③氢氧燃料电池示意图 ④离子交换膜法电解原理示意图
(1)写出装置①中发生反应的总化学方程式__________________________________。
(2)装置②中铜片为______极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为____________g。
(3)装置③中b极为______极，该极的电极反应方程式为_________________。
(4)装置④为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室加入精制的饱和食盐水，阴极室加入纯水（含一定量的NaOH）。
请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因：__________________________________________。
查看习题详情和答案>>下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。
B. 装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
C. 装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol
电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
D. 装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2
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下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性
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A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性
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