为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（      ）

A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质

E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式                         。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为                         ；

（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                                               。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是       （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                              。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

下列叙述中正确的是（    ）

A．pH相同的CH₃COONa溶液．C₆H₅ONa溶液．Na₂CO₃溶液．NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10

C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(A^-)

D．将0.2 mol·L^－1的盐酸与0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（    ）

A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .

B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.

C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.

D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe³⁺、Cu²⁺.