18．现有第二.三周期元素性质的部分数据.其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小.若X值越大.元素的非金属性越强.金属性越弱.X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价: ——青夏教育精英家教网—

摘要：18．现有第二.三周期元素性质的部分数据.其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小.若X值越大.元素的非金属性越强.金属性越弱.X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价: 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61 常见化合价最高价 +4 +1 +3 +1 +3 最低价 -2 -3 -1 -3 (1)画出元素⑥的离子结构示意图 (2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为 (3)“神舟五号飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO:.你认为该物质应该是由上表中的元素组成的. (4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧.所得气体通入1Llm01·L. 的NaOH溶液中.完全吸收后.溶液中离子浓度由大到小的顺序高三化学试题第5页

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现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱．X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：

(1)

画出元素⑥的离子结构示意图________

(2)

元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为________

(3)

“神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质

应该是由上表中的________(填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程________

(4)

将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L^－1．

的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序________

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为

sp³

sp²

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是

，原因是：

HF分子间形成氢键，HCl、H₂S分子间没有氢键

．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为

平面正方形

，请写出生成此配合离子的离子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

，该配合物的配体是

NH₃

、

SO₄^2-

；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为

．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为

r3NA

（用字母表示）．

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下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：
(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。
(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________

(5)丁二酮肟常用于检验n²⁺。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n²⁺反应可生成鲜红沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，C原子的杂化方式为_________，N、n之间的化学键类型是_______（填写字母代号）。
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键

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下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．

(1)

m元素基态原子外围电子排布式为________．

(2)

下列有关说法正确的是
A．	b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．	f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．	b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D．	f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．	a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1

(3)

与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________(填化学式)．

(4)

最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性．该晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________．

(5)

丁二酮肟常用于检验n²⁺．在稀氨水介质中，丁二酮肟与n²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，C原子的杂化方式为________，N、n之间的化学键类型是________(填写字母代号)．

A．离子键　B．极性键　C．非极性键　D．配位键　E．氢键

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）B的氢化物的分子空间构型是，该氢化物的等电子体是；

（3）E的价电子排布式是，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

的知识解释发光的原因：。

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