摘要：下列说法中不正确的是 ( ) A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 B.白磷应保存在水中.切割白磷应在水下进行. C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网 D.红磷中有少量的白磷:加热到40℃.使白磷自燃 [解析]加热到40℃. 白磷自燃放热也会使红磷燃烧.故D错.[答案]D
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下列说法中不正确的是
A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。
C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
查看习题详情和答案>>研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1 K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。 （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2） 
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表
请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。
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NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
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（1）NO对环境的危害在于
A、C
A、C
（填编号）．A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是
D
D
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
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