（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加

入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数

K=____________________

（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增

大的是____________（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3     B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3             

E.升高温度            F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入

SO2的电极的电极反应式：_____________

（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定

持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流

入速率应为_______________mL/min。