摘要：20．图1中.波源S从平衡位置y=0开始振动.运动方向竖直向上(y轴的正方向).振动周期T=0.01s.产生的简谐波向左.右两个方向传播.波速均为v=80m/s．经过一段时间后.P.Q两点开始振动,已知距离SP=1.2m.SQ=2.6m．若以Q点开始振动的时刻作为计时的零点.则在图2的振动图象中.能正确描述P.Q两点振动情况的是 A．甲为Q点振动图象 B．乙为Q点振动图象 C．丙为P点振动图象 D．丁为P点振动图象
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2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新．图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂．图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（LED）．发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．
下列有关说法中正确的是（ ）
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2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新．图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂．图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（LED）．发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．
下列有关说法中正确的是（ ）
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下列有关说法中正确的是（ ）
| A．从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置 |
| B．图1中电子经装置从右向左移动 |
| C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极 |
| D．LED中的Ga和Y都显+3价 |
2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新．图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂．图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（LED）．发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．
下列有关说法中正确的是（ ）
A．从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置
B．图1中电子经装置从右向左移动
C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极
D．LED中的Ga和Y都显+3价
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下列有关说法中正确的是（ ）
A．从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置
B．图1中电子经装置从右向左移动
C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极
D．LED中的Ga和Y都显+3价
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设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可以推断：反应①是
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
，
，．
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
②图2中时刻t2发生改变的条件是
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| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
放
放
（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
K3=
| K1 |
| K2 |
K3=
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有| K1 |
| K2 |
DF
DF
（填写序号）．A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
增大压强或加入催化剂
增大压强或加入催化剂
②图2中时刻t2发生改变的条件是
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
．设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下
（1）从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、“放”)热反应。
（2）现有反应③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
（2）现有反应③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中t2时刻发生改变的条件是 ___________________________________。
②图2中t2时刻发生改变的条件是 _____________________。
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②图2中t2时刻发生改变的条件是 _____________________。