已知(1) △H＝-890.3 kJ·.现有和CO的混合气体共0.75 mol.完全燃烧后.生成气体和18 g液态水.并放出515.9 kJ 热量.则CO燃烧的热化学方程式是 ① ᠆——青夏教育精英家教网——

摘要：已知(1) △H＝-890.3 kJ·.现有和CO的混合气体共0.75 mol.完全燃烧后.生成气体和18 g液态水.并放出515.9 kJ 热量.则CO燃烧的热化学方程式是 ① △H＝-566 kJ· ② △H＝-283 kJ· ③△H＝-374.4 kJ· ④ △H＝+1406.2KJ· A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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已知：CH₄(g)＋2O₂(g)COz(g)＋2Hz0(1)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1 常温下，取体积比为3∶2的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位：kJ)为
[　　]
A．	0.9Qi＋0.6Q₂
B．	0.6Q₁＋0.4Q₂
C．	0.9Q1₁＋0.3Q₃
D．	0.6Q₁＋0.4Q₃

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已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝―Q₁ KJ/mol 2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝―Q₂KJ/mol 2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　ΔH＝―Q₃KJ/mol 常温下，取体积比为2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
[　　]
A．	0.2Q₁＋0.15Q₃
B．	0.4Q₁＋0.05Q₂
C．	0.4Q₁＋0.1Q₃
D．	0.4Q₁＋0.1Q₂

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火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知： N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 KJ/mol N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 KJ/mol 则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为
[　　]
A．	2N₂N₄(g)＋2NO₂＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1135.7 KJ/mol
B．	N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3N₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－601，7KJ/mol
C．	N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝N₂(g)＋H₂O(1)　ΔH＝－567.85KJ/mol
D．	2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1135.7KJ/mol

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已知在25℃，101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是：
[　　]
A．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)　△H＝－48.40 kJ·mol^－1
B．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)　△H＝＋5518 kJ·mol^－1
C．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)　△H＝－5518 kJ·mol^－1
D．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)　△H＝－48.40 kJ·mol^－1

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下列说法正确的是
[　　]
A．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol　H₂O的过程中，能量变化均相同
B．	同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．	已知：①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1， ②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，则a＞b
D．	已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1， ②C(s，金刚石)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ．mol．1

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