摘要：11．pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子.用x溶液进行如下实验: (1)根据有白色沉淀甲生成.可判断x溶液中有 阳离子. 阴离子. (2)综合分析有红褐色沉淀乙生成. 确定x溶液中的一种金属阳离子.理由是 . (3) 根据有白色沉淀丙生成.可判断x溶液中可能有 阳离子.
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V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_______________；放电时溶液中H＋移向______________ (填“正”或“负”)极。
(6)W(s)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH1 W(g)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH2 则ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。
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(1)Y元素在周期表中的位置是____________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_______________；放电时溶液中H＋移向______________ (填“正”或“负”)极。
(6)W(s)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH1 W(g)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH2 则ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________．
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________．
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________．
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl－4NHCl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式________；放电时溶液中H+移向________(填“正”或“负”)极．
(6)W(a)＋O2(g)
WO2(g)；ΔH1：W(g)＋O2(g)WO2(g)；ΔH2
则ΔHl________(填“＞”或“(”或“＝”)ΔH2．