已知25℃时.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体.待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了OH-浓度.因而溶液的p——青夏教育精英家教网——

摘要：已知25℃时.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体.待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了OH-浓度.因而溶液的pH增大, 乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH3COO-离子.抑制了醋酸的电离.使[H+]减小.因此溶液的pH增大. 对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的?为了验证上述哪种解释正确.你怎样利用下列所给的哪种物质进行怎样的实验? A.CH3COOK固体 B. CH3COONH4固体 C. 氨气 D. NaHCO3固体

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_36945[举报]

(4分)已知25 ℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)

查看习题详情和答案>>

已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK
B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃D．固体NaHCO₃
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=____mol。

查看习题详情和答案>>

已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK B.固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=____mol。查看习题详情和答案>>

已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-而使溶液呈碱性。
现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO₃、固体CH₃COONH₄、固体NH₄Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。查看习题详情和答案>>

已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH。

A、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄ C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃

(3)若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)= mol。

查看习题详情和答案>>