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（1）请列举海水淡化的两种方法
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
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（1）请列举海水淡化的两种方法______、______．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：______．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式______
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因______
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的______．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式______．
A.海水
Mg（OH）2
Mg
B.海水
Mg（OH）2
MgCl2
Mg
C.海水
MgCl2
Mg
D.海水
MgCl2
Mg
A.海水
Mg（OH）2
Mg
B.海水
Mg（OH）2
MgCl2
Mg
C.海水
MgCl2
Mg
D.海水
MgCl2
Mg
（I）多项选择题（6分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
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