摘要：．答案: (1)2Cl-2e=Cl2 ↑ 升高 (2)Ca2++CO32-=CaCO3 ↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 蒸发 过滤 (7)7.14 解析:本题取材于新教材第三册第四单元电解原理及其应用中的氯碱工业.本题以氯碱工业为主线突出考查了元素及其化合物这一主干知识.通过本题的解答可归纳如下知识点: (1)在电解饱和NaCl溶液时.电解池阴极附近溶液的pH为什么会升高?这是因为当电解时Na+.H+趋向阴极.而H+放电能力比Na+强.故H+在阴极放电:2H++2e＝H2 ↑.而H+在阴极不断放电打破了水的电离平衡.使阴极附近溶液中c(OH-).c(H+).故电解一段时间后阴极因生成NaOH而使溶液的pH升高. (2)离子交换膜法电解制碱技术是氯碱工业发展的方向.同以前无隔膜法电解制碱技术相比避免了Cl2进入阴极区与Na0H溶液接触发生如下反应:Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O .影响产品的质量. 22 (1)5.ⅡB (2)Cd+2H+=Cd2++H2↑.Zn+2H+=Zn2++H2↑ .回收炼锌 (4)阴.镉板 (5)Cd2++S2-=CdS↓

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