摘要:3].下列反应完成后没有沉淀的是 A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
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下列反应完成后没有沉淀的是( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)3溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na3CO3溶液加足量稀HCI
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
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下列反应完成后没有沉淀的是( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)3溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na3CO3溶液加足量稀HCI
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
查看习题详情和答案>>中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B→C+D+H2O(没有配平).请按要求填空:
(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:
a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液 c.品红溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是
(2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色.若被还原的B物质的量为2mol时,产生C气体的体积是
(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一.C发生水解反应的离子方程式是
(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体.检验A中阴离子的方法是
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(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,鉴别这两种气体不能选用的试剂是
| ||
a
a
a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液 c.品红溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
.此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+)
.(2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色.若被还原的B物质的量为2mol时,产生C气体的体积是
44.8
44.8
L(标况).将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因2NO2(红棕色)?N2O4(无色);△H<0,降温,平衡向正反应方向移动,红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅
2NO2(红棕色)?N2O4(无色);△H<0,降温,平衡向正反应方向移动,红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅
.(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一.C发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体.检验A中阴离子的方法是
取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色没淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-
取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色没淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-
(简述操作过程及结论).(2013?湛江二模)为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置.回答下列问题:
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃.甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2.请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生.乙同学的理由是
按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:
(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
①Na2SO3; ②Na2SO4; ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2mol?L-1 HCl,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1 BaCl2,1mol?L-1 Ba(NO3)2,
(0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液.)
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol?L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为
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(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃.甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2.请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
.(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生.乙同学的理由是
A中生成的SO2气体中含有水蒸气
A中生成的SO2气体中含有水蒸气
.按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
.(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
①Na2SO3; ②Na2SO4; ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2mol?L-1 HCl,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1 BaCl2,1mol?L-1 Ba(NO3)2,
(0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液.)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中. | 固体完全溶解 |
步骤2:往Ⅰ试管中加入 足量的1 mol?L-1盐酸 足量的1 mol?L-1盐酸 ,再滴加1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 . |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ,则证明生成物中含Na2SO4. |
步骤3:往Ⅱ试管中 2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡 2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡 删除此空 删除此空 . |
若 KMnO4溶液紫红色褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 ,则说明生成物中有Na2SO3;若 KMnO4溶液紫红色不褪去 KMnO4溶液紫红色不褪去 删除此空 删除此空 ,则说明生成物中没有Na2SO3. |
溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为
0.252/a
0.252/a
.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,如图所示装置进行有关实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2SO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2
(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
①观察稀硫酸溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色.
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是
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请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
| ||
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
④
④
(序号)①水 ②酸性KMnO4 ③Na2SO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中则是由于SO2具有漂白性
漂白性
.(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
碱液
碱液
,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
.(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
.(填序号)①观察稀硫酸溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色.
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
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