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（06年重庆卷）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
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（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)XY化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br― 的物质的量之比是____________________________。
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(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br― 的物质的量之比是____________________________。
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(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br― 的物质的量之比是____________________________。
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qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）