摘要:26] (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L (2)只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl216.8L
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(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似,如:2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3,通常称它们为“类卤素”.据此判断下列方程式错误的是( )
(1)野外焊接钢轨的铝热反应
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
(3)金属铝与氢氧化钠溶液反应
(4)铁粉与水蒸气在高温条件下反应
(5)过氧化钠与水反应
(6)铁在氯气中燃烧
(7)红棕色的二氧化氮气体与水反应
(8)铜与稀硝酸反应
(9)实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
(10)氯气的尾气处理原理
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl
(3)金属铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)铁粉与水蒸气在高温条件下反应
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
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(5)过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(6)铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2
2FeCl3
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2Fe+3Cl2
2FeCl3
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(7)红棕色的二氧化氮气体与水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(8)铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(9)实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(10)氯气的尾气处理原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
.类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证此观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2.
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格
(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是
A.将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
(5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,写出反应的离子方程式
方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤.在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜,该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出.该方案中铜作
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(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2.
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | 溶液变红色 溶液变红色 |
固体物质中FeCl3 |
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 FeCl2 FeCl2 |
2Fe+3Cl2
FeCl3
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2Fe+3Cl2
FeCl3
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(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是
BD
BD
(填写序号).A.将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
(5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,写出反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案:方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤.在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜,该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
.方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出.该方案中铜作
阴
阴
极,该电极上所发生的电极反应为 (若有多个电极反应,请全部写出)Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑
.方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:产生污染性的气体氯气;使用了电解装置成本较高
产生污染性的气体氯气;使用了电解装置成本较高
.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
(3)D中反应化学方程式为:
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
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(1)B中反应的化学方程式为:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
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4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
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(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D
B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D
.(3)D中反应化学方程式为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
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2Fe+3Cl2
2FeCl3
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(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染
导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染
.(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
产品易潮解
产品易潮解
.如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
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