摘要：24． 在t℃时.向盛有500 g水的烧杯中加入3.7 g Ca(OH)2粉末.充分搅拌.已知t℃时.Ca(OH)2的溶解度是0.185 g.并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变.所得溶液的密度约为1.00g/cm3.试计算下列问题. (1)求烧杯中所得的石灰水中OH-离子的物质的量浓度. (2)若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法.使溶液中的Ca2+离子浓度等于0.01 mol·L-1.则需要向烧杯中通入标准状况下CO2 的体积是多少?
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(本题计8分)黄铁矿的主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_____________________。
(2)若燃烧6 g 纯净的FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ的热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸时放出13.03 kJ的热量。写出接触室中发生反应的热化学方程式______________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上可制得98%浓硫酸____________________t，SO2全部转化为硫酸时放出的热量是____________________kJ。
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